2014年執(zhí)業(yè)藥師《藥學(xué)專業(yè)一》藥物分析學(xué)重點(5)

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　　pH值測定法

　　一.基本原理

　　Nernst方程

　　其中K’’為電極常數(shù);R為氣體常數(shù);T為絕對溫度;F為法拉第常數(shù)，在25℃時E=K’’-0.059pH，即在一定條件下，E和pH有線性關(guān)系。

　　測定pH時，玻璃電極、待測溶液和指示電極如飽和甘汞電極組成原電池 (-)玻璃電極 | 待測溶液 | SCE(+)

　　電池電動勢ε=ESCE-E，則可由測得的電動勢計算溶液pH值。

　　在測定前需用已知pH的標(biāo)準緩沖液對儀器進行定位，使讀數(shù)恰好為標(biāo)準緩沖液pH，相當(dāng)于測定( )的值。選用的標(biāo)準緩沖液pH值應(yīng)盡可能與待測溶液pH值接近。

　　二、注意事項

　　1. 酸度計測定pH以玻璃電極為指示電極

　　2. 用標(biāo)準緩沖液對儀器進行校正。校正時選擇二種pH值相差3個單位的標(biāo)準緩沖溶液。取與供試品pH接近的第一種標(biāo)準緩沖液對儀器進行定位，取第二種標(biāo)準緩沖液進行測定，誤差不大于0.02pH單位。

　　3.更換緩沖液或供試液前充分洗滌電極，吸干水份

　　4.測定高pH供試品應(yīng)注意堿誤差。應(yīng)使用鋰玻璃制成的玻璃電極

　　5.配制緩沖液和供試品的水應(yīng)是新沸冷蒸餾水。

　　6.標(biāo)準緩沖液保持2-3個月，出現(xiàn)混濁、發(fā)霉、沉淀不能使用

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